АСФАЛЬТИРОВАНИЕ, устройство асфальтобетонных покрытий на автомобильных дорогах, улицах, аэродромах и т. п. путём укладки и уплотнения асфальтобетонной смеси по предварительно подготовленному основанию. В зависимости от назначения покрытия асфальтобетонную смесь (асфальтобетон) укладывают в один или два слоя на основание из щебня, гравия (нежёсткое основание) или бетона (жёсткое основание). Нижний слой толщиной 4-5 см устраивают из крупно- или среднезерни-стой смеси с остаточной пористостью 5-10% ; верхний слой толщиной 3-4 см-из средне- или мелкозернистой смеси (остаточная пористость 3-5%). При тяжёлых нагрузках и интенсивном движении транспорта покрытия устраивают 3-4-слойными общей толщиной 12-15 см. АСФАЛЬТИРОВАНИЕ начинается с очистки основания от пыли и грязи механич. дорожными щётками и поливомоечными машинами, исправления неровностей основания, обработки его поверхности жидким битумом или битумной эмульсией. Асфальтобетонная смесь приготовляется в асфальтобетоно-смесителях на стационарных или полустационарных заводах (установках), доставляется на место автомобилями-самосвалами и загружается в приёмный бункер асфалътобетоноукладчика, к-рый укладывает, разравнивает и предварительно уплотняет смесь. Окончат. уплотнение осуществляется катками дорожными. .
КОММУНАЛЬНОЕ СТРОИТЕЛЬСТВО, отрасль строительства, занятая сооружением объектов, связанных с обслуживанием жителей городов, посёлков городского типа, районных сельских центров и населённых пунктов сельской местности. В числе этих объектов: системы водоснабжения и канализации с очистными сооружениями и сетями; сооружения городского электрического транспорта с путевым, энергетическим хозяйством, депо и ремонтными предприятиями; сети газоснабжения и теплоснабжения с распределительными пунктами, районными и квартальными котельными; электрические сети и устройства напряжением ниже 35 кв; гостиницы; городские гидротехнические сооружения; объекты внешнего благоустройства населённых мест, озеленения, дороги, мосты, путепроводы, ливнестоки; предприятия санитарной очистки, мусороперерабатывающие и др. Планомерное развитие КОММУНАЛЬНОГО СТРОИТЕЛЬСТВА в СССР началось ещё в 1-й пятилетке и осуществлялось нарастающими темпами до начала Великой Отечеств, войны 1941-45. В годы 4-й пятилетки (1946-50) проводились работы по восстановлению объектов коммунального назначения, разрушенных во время нем.-фаш. оккупации. В последующие годы КОММУНАЛЬНОЕ СТРОИТЕЛЬСТВО велось высокими темпами в связи с бурным развитием промышленности, культуры, увеличением численности городов и посёлков городского типа .
ГРАДОСТРОИТЕЛЬСТВО, теория и практика планировки и застройки городов (см. Город). ГРАДОСТРОИТЕЛЬСТВО определяют социальный строй, уровень развития производственных сил, науки и культуры, природно-климатичие условия и национальные особенности страны. ГРАДОСТРОИТЕЛЬСТВО охватывает сложный комплекс социально-экономических, строительно-технических, архитектурно-художественных, а также санитарно-гигиенических проблем. Общим для ГРАДОСТРОИТЕЛЬСТВО досоциалистических формаций является большее или меньшее влияние на него частной собственности на землю и недвижимое имущество..
ЗЕЛЁНОЕ СТРОИТЕЛЬСТВО, составная часть современного градостроительства. Городские парки, сады, скверы, бульвары, загородные парки (лесопарки, лугопарки, гидропарки, исторические, этнографические, мемориальные), национальные парки, народные парки, тесно связанные с планировочной структурой города, являются необходимым элементом общегородского ландшафта. Они способствуют образованию благоприятной в санитарно-гигиеническом отношении среды, частично определяют функциональную организацию городских территорий, служат местами массового отдыха трудящихся и содействуют художественной выразительности архитектурых ансамблей. При разработке проектов садов и парков учитывают динамику роста деревьев, состояние и расцветку их крон в зависимости от времени года.
| ды) и физический (разделение воздуха).
Химический способ изобретён ранее других. К. можно получать, напр., из бертолетовой соли КС1Оз, к-рая при нагревании разлагается, выделяя О2 в количестве 0,27 м3 на 1 кг соли. Окись бария ВаО при нагревании до 540 °С сначала поглощает К. из воздуха, образуя перекись ВаО2, а при последующем нагревании до 870 °С ВаО2 разлагается, выделяя чистый К. Его можно получать также из KMnO4, Ca2PbO4, К2Сг2О7 и др. веществ при нагревании и добавлении катализаторов. Хим. способ получения К. малопроизводителен и дорог, пром. значения не имеет и используется лишь в лабораторной практике.
Электролизный способ состоит в пропускании постоянного электрич. тока через воду, в к-рую для повышения её электропроводности добавлен раствор едкого натра NaOH. При этом вода разлагается на К. и водород. К. собирается около положительного электрода электролизёра, а водород - около отрицательного. Этим способом К. добывают как побочный продукт при произ-ве водорода. Для получения 2 м3 водорода и 1 м3К. затрачивается 12-15 кет-ч электроэнергии.
Разделение воздуха является основным способом получения К. в современной технике. Осуществить разделение воздуха в нормальном газообразном состоянии очень трудно, поэтому воздух прежде сжижают, а уже затем разделяют на составные части. Такой способ получения К. наз. разделением воздуха методом глубокого охлаждения. Сначала воздух сжимается компрессором, затем, после прохождения теплообменников, расширяется в машине-детандере или дроссельном вентиле, в результате чего охлаждается до темп-ры 93 К (-180°С) и превращается в жидкий воздух. Дальнейшее разделение жидкого воздуха, состоящего в основном из жидкого азота и жидкого К., основано на различии темп-ры кипения его компонентов [Ткип О2 90,18 К (-182,9 °С), t".,,, N2 77,36 К (-195,8 °С)]. При постепенном испарении жидкого воздуха сначала выпаривается преимущественно азот, а остающаяся жидкость всё более обогащается К. Повторяя подобный процесс многократно на ректификационных тарелках воздухоразделительных колонн (см. Ректификация), получают жидкий К. нужной чистоты (концентрации). В СССР выпускают мелкие (на неск. л) и самые крупные в мире кислородные воздухоразделительные установки (на 35 000 м3/ч К.). Эти установки производят технологический К. с концентрацией 95-98,5%, технический - с концентрацией 99,2-99,9% и более чистый, медицинский К., выдавая продукцию в жидком и газообразном виде. Расход электрической энергии составляет от 0,41 до 1,6 квт-nJM3.
К. можно получать также при разделении воздуха по методу избирательного проницания (диффузии) через перегородки-мембраны. Воздух под повышенным давлением пропускается через фторопластовые, стеклянные или пластиковые перегородки, структурная решётка к-рых способна пропускать молекулы одних компонентов и задерживать другие. Этот способ получения К. пока (1973) используется лишь в лабораториях.
Газообразный К. хранят и транспортируют в стальных баллонах и ресиверах при давлении 15 и 42 Ми/м2 (соответственно 150 и 420 бар, или 150 и 420 ат), жидкий К.-в металлич. сосудах Дьюара или в специальных цистернах-танках. Для транспортировки жидкого и газообразного К. используют также специальные трубопроводы. Кислородные баллоны окрашены в голубой цсст и имеют чёрную надпись "кислород".
Применение. Технический К. используют в процессах газопламенной обработки металлов, в сварке, кислородной резке, поверхностной закалке, металлизации и др., а также в авиации, на подводных судах и пр. Технологич. К. применяют в хим. пром-сти при получении искусств, жидкого топлива, смазочных масел, азотной и серной кислот, метанола, аммиака и аммиачных удобрений, перекисей металлов и др.хим. продуктов. Жидкий К. применяют при взрывных работах (см. Оксиликвиты), в реактивных двигателях и в лабораторной практике в качестве хладагента.
Заключённый в баллоны чистый К. используют для дыхания на больших высотах, при космич. полётах, при подводном плавании и др. В медицине К. дают для вдыхания тяжело больным, применяют для приготовления кислородных, водяных и воздушных (в кислородных палатках) ванн, для внутримышечного введения и т. п. (см. Кислородная терапия). В. Л. Василевский, И. П. Вишнев, А. И. Перельман.
К. в металлургии широко применяется для интенсификации ряда пирометаллургич. процессов. Полная или частичная замена поступающего в металлургич. агрегаты воздуха кислородом изменила химизм процессов, их теплотехнич. параметры и технико-экономич. показатели. Кислородное дутьё позволило сократить потери тепла с уходящими газами, значит, часть к-рых при воздушном дутье составлял азот. Не принимая существ, участия в хим. процессах, азот замедлял течение реакций, уменьшая концентрацию активных реагентов окислительновосстановительной среды. При продувке К. снижается расход топлива, улучшается качество металла, в металлургич. агрегатах возможно получение новых видов продукции (напр., шлаков и газов необычного для данного процесса состава, находящих спец. технич. применение) и др.
Первые опыты по применению дутья, обогащённого К., в доменном производстве для выплавки передельного чугуна и ферромарганца были проведены одновременно в СССР и Германии в 1932-33. Повышенное содержание К. в доменном дутье сопровождается большим сокращением расхода последнего, при этом увеличивается содержание в доменном газе окиси углерода и повышается его теплота сгорания. Обогащение дутья К. позволяет повысить производительность доменной печи, а в сочетании с газообразным и жидким топливом, подаваемым в горн, приводит к снижению расхода кокса. В этом случае на каждый дополнит, процент К. в дутье производительность увеличивается примерно на 2,5%, а расход кокса снижается на 1 %.
К. в мартеновском производстве в СССР сначала использовали для интенсификации сжигания топлива (в пром. масштабе К. для этой цели впервые применили на з-дах "Серп и молот" и "Красное Сормово" в 1932-33). В 1933 начали вдувать К. непосредственно в жидкую ванну с целью окисления примесей в период доводки. С повышением интенсивности продувки расплава на 1 м3/т за 1 ч производительность печи возрастает на 5-10%, расход топлива сокращается на 4-5%. Однако при продувке увеличиваются потери металла. При расходе К. до 10 м3/т за 1 ч выход стали снижается незначительно (до 1 % ). В мартеновском произ-ве К. находит всё большее распространение. Так, если в 1965 с применением К. в мартеновских печах было выплавлено 52,1% стали, то в 1970 уже 71%.
Опыты по применению К. в электросталеплавильных печах в СССР были начаты в 1946 на з-де "Электросталь". Внедрение кислородного дутья позволило увеличить производительность печей на 25-30%, снизить удельный расход электроэнергии на 20-30%, повысить качество стали, сократить расход электродов и нек-рых дефицитных легирующих добавок. Особенно эффективной оказалась подача К. в электропечи при произ-ве нержавеющих сталей с низким содержанием углерода, выплавка к-рых сильно затрудняется вследствие науглероживающего действия электродов. Доля электростали, получаемой в СССР с использованием К., непрерывно растёт и в 1970 составила 74,6% от общего произ-ва стали.
В ваграночной плавке обогащённое К. дутьё применяется гл. обр. для высокого перегрева чугуна, что необходимо при произ-ве высококачественного, в частности высоколегиров., литья (кремнистого, хромистого и т. д.). В зависимости от степени обогащения К. ваграночного дутья на 30-50% снижается расход топлива, на 30-40% уменьшается содержание серы в металле, на 80-100% увеличивается производительность вагранки и существенно (до 1500 °С) повышается темп-pa выпускаемого из неё чугуна.
О значении К. в конвертерном произ-ве см. в ст. Кислородно-конвертерный процесс.
К. в цветной металлургии получил распространение несколько позже, чем в чёрной. Обогащённое К. дутьё используется при конвертировании штейнов, в процессах шлаковозгонки, вельцевания, агломерации и при отражательной плавке медных концентратов. В свинцовом, медном и никелевом произ-ве кислородное дутьё интенсифицировало процессы шахтной плавки, позволило снизить расход кокса на 10-20%, увеличить проплав на 15-20% и сократить кол-во флюсов в отд. случаях в 2-3 раза. Обогащение К. возд. дутья до 30% при обжиге цинковых сульфидных концентратов увеличило производительность процесса на 70% и уменьшило объём отходящих газов на 30%. Разрабатываются новые высокоэффективные процессы плавки сульфидных материалов с применением чистого К.:плавка в кислородном факеле, конвертирование штейнов в вертик. конвертерах, плавка в жидкой ванне и др. с. Г. Афанасьев. Лит.: Чугаев Л. А., Открытие кислорода и теория горения в связи с философскими учениями древнего мира, Избр. труды, т. 3, М., 1962, с. 350; Коттон Ф., У и лкинсон Дж., Современная неорганическая химия, пер. с англ., т. 1 - 3, М., 1969; Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, М., 1965; Кислород. Справочник, под ред. Д. Л. Глизманенко, ч. 1 - 2, М., 1967; Разделение воздуха методом глубокого охлаждения, под ред. В. И. Епифановой, Л. С. Аксельрода, т. 1-2, М., 1964; Справочник по физико-техническим основам глубокого охлаждения, М.- Л., 1963.
КИСЛОРОДНАЯ ЁМКОСТЬ КРОВИ, количество кислорода, к-рое может быть связано кровью при её полном насыщении; выражается в объёмных процентах (об% ); зависит от концентрации в крови гемоглобина. Определение К. ё. к. важно для характеристики дыхательной функции крови. К. ё. к. человека - ок. 18-20 об%.
КИСЛОРОДНАЯ ЗАДОЛЖЕННОСТЬ, дополнительное количество кислорода, потребляемое организмом после физич. работы на окисление накопившихся недоокисленных продуктов обмена веществ. К. з. свидетельствует об отставании потребления кислорода во время работы от потребности в нём организма. Определение К. з., производимое путём исследования газообмена, важно при решении нек-рых вопросов физиологии труда и спорта, оценке состояния сердечно-сосудистой и дыхательной систем. Термином "К. з." иногда обозначают расхождение между потребностью организма в кислороде и его фактич. потреблением при различных обстоятельствах, связанных с кислородным голоданием, или гипоксией.
КИСЛОРОДНАЯ РЕЗКА, газовая резка, способ резки металлич. деталей, осн. на свойстве металлов, нагретых до темп-ры воспламенения, гореть в технически чистом кислороде. При К. р. на нагретый до 1200-1300 °С металл направляют струю кислорода, прожигающую металл и разрезающую его. Образующиеся окислы железа в расплавленном состоянии вытекают и выдуваются из полости реза. Этим способом режут изделия из углеродистых низко- и среднелегированных сталей обычно толщиной от 1 мм до 200-300 мм (возможна К. р. стали толщиной до 2 м).
К. р. производят резаком - спец. сварочной горелкой с дополнит, устройством для подвода кислорода. В зависимости от использования для нагрева еталла горючего газа различают ацетилено-кислородную, водородно-кислородную, бензино-кислородную и др. резку, ручную и машинную. Машинная К. р. обеспечивает высокую точность и чистоту реза при большой производительности. На машинах (рис.) производят резку по шаблонам, специальным направляющим, чертежу, копируя его в любом масштабе; возможно использование сразу неск. резаков для одновременной резки деталей. К. р. можно автоматизировать, используя фотоэлектронное устройство.
Машина для кислородной резки.
Разновидностью К. р. является флюсо-кислородная резка, к-рой разделяют металлы, трудно поддающиеся резке (высокохромистые и хромоникелевые стали), а также чугуны и алюминиевые сплавы. В этом случае процесс облегчают вдуваемые вместе с кислородом порошкообразные флюсы. Кроме разделительной К. р., при к-рой режущая струя почти перпендикулярна поверхности металла, применяют кислородную обработку (т. н. строжку). При этом режущую струю направляют под небольшим углом (почти параллельно) к поверхности металла.
К. р. широко распространена в машиностроении, судостроении, в чёрной и цветной металлургии, в строительстве и др. отраслях. Наряду с К. р. в пром-сти получила распространение плазменная резка (см. Плазменная обработка).
Лит.: Хренов К. К., Сварка, резка и пайка металлов, 4 изд., М., 1973. К. К. Хренов.
КИСЛОРОДНАЯ ТЕРАПИЯ, оксигенотерапия (от лат. Oxygenium - кислород и терапия), искусственное введение кислорода в организм человека с яеч. целью. К. т. применяют обычно для лечения заболеваний, сопровождающихся гипоксемией (болезни сердечно-сосудистой системы; пневмонии, эмфизема лёгких; высотная болезнь; отравление удушающими газами - хлором, фосгеном и др.), а также при лечении нек-рых гнойно-гнилостных процессов мягких тканей (напр., гангрена) и др. Для К. т. применяют как чистый кислород, так и смесь его с воздухом или с двуокисью углерода (5-7%), т. н. карбоген. Кислород вводят в организм ингаляционным путём, подкожно, внутрибрюшинно, через кишечник (для изгнания глистов) и т. д. Для К. т. используют катетеры, маски, кислородные подушки, спец. ингаляторы, кислородные палатки и тенты. Применяют также лечение кислородом под повышенным давлением-гипербарическую оксигенацию.
КИСЛОРОДНО-ДЫХАТЕЛЬНАЯ АППАРАТУРА, приборы для проведения кислородной терапии. Простейшим из них является кислородная подушка - прорезиненный мешок (ёмкость 12-16 л), наполненный кислородом и снабжённый резиновой трубкой с краном и мундштуком. Применяют носовые катетеры или пластмассовые трубки, к-рые надевают на два ответвления тройника, третий конец к-рого подсоединён к любому источнику кислорода. Катетеры вводят по нижнему носовому ходу, кислород через увлажнитель подают со скоростью 2-3 л/мин. Дыхат. маски представляют собой металлич. или пластмассовые капсулы, изогнутые так, чтобы при наложении на лицо покрывать ротовое отверстие и нос. Маски имеют вдыхательные и выдыхательные клапаны, позволяющие регулировать скорость подачи кислорода.
Рис. 1. Кислородный ингалятор: 1 - баллон с кислородом; 2 - редуктор с манометрами; 3 - инжектор; 4 - дыхательный мешок; 5 - предохранительный клапан; 6маска; 7 - выдыхательный клапан.
Рис. 2. Кислородная палатка (вид сбоку): 1 - тент; 2 - петли; 3 - штанга; 4 и 5 - консоли для установки тента; 6 - газоанализатор для контроля содержания О2 и СО2 в подпалаточном пространстве; 7 - вентиляционная труба; 8 - гайки крепления; 9 - окна из плексигласа; 10 - редуктор; 11 - резервуар с мотором, вентилятором, сосудом с поглотителем углекислоты и для льда; 12 - приёмник воды, образующейся при таянии льда.
Катетеры или маски являются неотъемлемой частью кислородных ингаляторов, состоящих из металлич. баллона (или неск. соединённых между собой баллонов), в к-ром находится кислород под давлением 150 атм, и редуктора, снабжённого двумя манометрами (рис. 1). Переносные кислородные ингаляторы имеют ёмкость от 0,7 до 1,5 л. Баллонами большой ёмкости снабжают ингаляторы, предназначенные для горноспасательных станций, пожарных автомобилей и т. д., а также для стационарных установок в больницах. При палаточном методе кислородной терапии палатка или тент из непропускающего газ материала подвешивается на спец. держателе над изголовьем постели. Тент снабжён окнами из плексигласа; держатель тента, баллоны с кислородом и редуктор размещают на металлич. площадке (рис. 2). Кислород поступает в подпалаточное пространство со скоростью 6-8 л/'мин. Воздушная смесь этого пространства насосом непрерывно прогоняется через регенератор, в к-ром содержится поглотитель углекислоты и резервуар со льдом для охлаждения воздуха и удаления излишней влаги. Концентрация кислорода в подпалаточном пространстве держится на уровне 60-80%, темп-pa и влажность соответствуют зоне комфорта.
КИСЛОРОДНОЕ ГОЛОДАНИЕ, кислородная недостаточность, состояние организма, характеризующееся тем, что поступление О2 к тканям и органам или их способность утилизировать О2 ниже потребностей животного или человека в кислороде; то же, что гипоксия.
КИСЛОРОДНО-КОНВЕРТЕРНАЯ СТАЛЬ, сталь, выплавляемая в кислородных конвертерах; см. Сталь.
КИСЛОРОДНО-КОНВЕРТЕРНЫЙ ПРОЦЕСС, один из видов передела жидкого чугуна в сталь без затраты топлива путём продувки чугуна в конвертере технически чистым кислородом сверху. О целесообразности использования кислорода при произ-ве стали в конвертерах указывал ещё в 1876 русский металлург Д. К. Чернов. Впервые применил чистый кислород для продувки жидкого чугуна снизу сов. инженер Н. И. Мозговой в 1936. В 1939-41 на Московском заводе станкоконструкций извлекают из конвертера. Продувка обычно длится 15-22 мин. Полученный металл содержит в растворе избыток кислорода, поэтому заключит, стадия плавки - раскисление металла. Течение К.-к. п. (т. е. последовательность реакций окисления примесей чугуна) обусловливается температурным режимом процесса и регулируется изменением кол-ва дутья или введением в конвертер "охладителей" (скрапа, железной руды, известняка). Темп-pa металла при выпуске ок. 1600 °С. На рис. приведена схема получения стали в кислородном конвертере. К.-к. п. осуществляется в конвертере с основной смолодоломитовой (доломит, смешанный со смолой) футеровкой и с глухим дном; кислород под давлением более 1 Л-Сн/м2 (10 кгс/см2) подаётся водоохлаждаемой фурмой через горловину конвертера. С целью образования осн. шлака, связывающего фосфор, в конвертер в начале продувки добавляют известь. Под воздействием дутья примеси чугуна (кремний, марганец, углерод и др.) окисляются, выделяя значит, количество тепла, в результате чего одновременно снижается содержание примесей в металле и повышается темп-pa, поддерживающая его в жидком состоянии. Когда содержание углерода достигает требуемого значения (кол-во углерода определяется по времени от начала продувки и по кол-ву израсходованного кислорода), продувку прекращают.
Схема получения стали в кислородном конвертере; а - загрузка металлолома; 6-заливка чугуна; в - продувка; г - выпуск стали; д - слив шлака.
Проводились опыты по продувке чугуна сверху кислородом в 1,5-т ковше и выплавлялась сталь для фасонного литья. Впервые К.-к. п. был опробован в пром. масштабе в Австрии в 1952. Первый кислородно-конвертерный цех в СССР был введён в эксплуатацию в Днепропетровске на металлургич. з-де им. Петровского в 1956.Применение при конвертировании кислородного дутья вместо воздушного (см. Бессемеровский процесс, Томасовский процесс) позволило получать сталь с низким содержанием азота (0,0020,006% ). При К.-к. п. значительно увеличивается кол-во тепла, получаемого ванной на единицу окисляющегося элемента, т. к. отсутствует расход тепла на нагрев азота, вводимого в ванну при продувке воздухом. В связи с этим появляется возможность переработки чугунов с низким содержанием кремния и фосфора, а также переплава больших кол-в скрапа (до 25% ) или руды (до 5% ). Обработка чугуна струёй кислорода, подаваемой на поверхность ванны, имеет ряд преимуществ по сравнению с продувкой через днище. Высокотемпературный кислородный факел, направляемый на поверхность ванны, интенсивно прогревает шлак, поэтому возможно раннее наведение активного шлака и регулирование содержания окислов железа в нём, что улучшает условия дефосфорации металла. Удаление фосфора возможно при высоком содержании углерода в ванне. При томасовском же процессе дефосфорация происходит только в конце плавки - при низком содержании углерода (0,04-0,06% ). Высокая темп-ра К.-к. п. способствует интенсивному окислению углерода, поэтому содержание кислорода, растворённого в металле, снижается до 0,005-0,01%. Расход кислорода на 1 т чугуна при К.-к. п. составляет 53 м3. При одном и том же качестве стали К.-к. п. по сравнению с мартеновским (см. Мартеновское производство) даёт экономию по капиталовложениям на 20-25%, снижение себестоимости стали на 2-4% и увеличение производительности труда на 25-30%. В СССР за 1965-71 выплавка стали в кислородных конвертерах увеличена с 4 до 23,2 млн. т в год, или в 5,8 раза. Рост производства конвертерной стали сопровождается ростом ёмкости конвертеров. С технологической точки зрения, увеличение ёмкости конвертера не создаёт к.-л. дополнит, трудностей ведения плавки. Поэтому даже в крупных конвертерах выплавляют не только рядовую низкоуглеродистую сталь, но и среднеуглеродистую, высокоуглеродистую, низколегированную и легированную стали.
Лит.: Применение кислорода в конвертерном производстве стали, М., 1959; Т у ркенич Д. И., Автоматизация процесса плавки в кислородном конвертере, [М.], 1966; Бережинский А. И., X омутиннйков П. С., Утилизация, охлаждение и очистка конвертерных газов, М., 1967; Явойский В. И., Теория процессов производства стали, 2 изд., М., 1967; Конвертерные процессы производства стали, М., 1970. С. Г. Афанасьев.
КИСЛОРОДНЫЙ КОНВЕРТЕР, см. Конвертер.
КИСЛОРОДНЫЙ ЭФФЕКТ в радиобиологии, защитное действие пониженного содержания кислорода (гипоксии) при облучении живых организмов ионизирующей радиацией. К. э. проявляется у всех биол. объектов (микроорганизмы, растения, животные) и на всех уровнях их организации (субклеточном, клеточном, тканевом, органном и организменном), значительно ослабляя все радиобиол. реакции (биохим. нарушения, мутации, угнетение роста и развития) и повышая выживаемость облучён| ных организмов. Механизм защитного действия гипоксии объясняется тем, что при облучении в присутствии кислорода образуются перекисные радикалы, усиливающие действие излучений на жизненно важные макромолекулы и структуры клеток и (или) ослабляющие эффективность внутриклеточных защитных веществ. Величина К. э. зависит гл. обр. от вида радиации и условий облучения. Наибольший К. э. наблюдается при действии рентгеновских лучей и гамма-лучей; с ростом плотности ионизации К. э. уменьшается, а при действии наиболее плотно ионизирующих излучений (напр., альфа-лучей) практически отсутствует. В нормально обводнённых активно жизнедеятельных биол. объектах ослабление лучевого поражения имеет место только при применении гипоксии во время облучения, в сухих объектах (покоящиеся семена растений, споры бактерий) - и при гипоксии после облучения, во время перехода облучённых объектов к активной жизнедеятельности (напр., при проращивании семян). К. э. находит применение в лучевой терапии: повышая содержание кислорода в опухоли и создавая гипоксические условия в окружающих тканях, можно усиливать лучевое поражение опухолевых клеток, одновременно уменьшая повреждение здоровых тканей.
Лит.: Кислородный эффект при действии ионизирующих излучений, М., 1959; Бак 3., Александер П., Основы радиобиологии, пер. с англ., М., 1963. В. И. Иванов.
КИСЛОТНОСТЬ ПОЧВЫ, одно из важнейших свойств многих почв, обусловленное наличием водородных ионов в почвенном растворе, а также обменных ионов водорода и алюминия в почв, поглощающем комплексе. Повышенная К. п. отрицательно влияет на развитие растений и мн. полезных почв, микроорганизмов. Различают 2 формы К. п.: актуальную, или активную,- кислотность почв, раствора, почв, суспензии или водной вытяжки из почв, и потенциальную, или пассивную, "скрытую", - кислотность твёрдой фазы почвы. А ктуальная К. п. обусловлена наличием ионов водорода. Выражается условной величиной рН (отрицательный логарифм концентрации водородных ионов); при рН 7 реакция почв, раствора нейтральная, ниже 7 - кислая; чем ниже числовое значение рН, тем выше К. п. Потенциальную К. п. делят на обменную и гидролитическую. Обменная К. п. вызывает значит, подкисление почв, раствора при взаимодействии почвы с нейтральной солью, что наблюдается при внесении в почву физиологически кислых удобрений (хлористый калий, сернокислый аммоний и др.). По представлениям рус. учёного К. К. Гедройца и нек-рых др. исследователей, обменная К. п. обусловлена присутствием в твёрдой фазе почвы ионов водорода, способных к обмену на катионы нейтральных солей и переходу в почв, раствор. Согласно суждениям др. учёных, обменная К. п. может быть объяснена присутствием в поглощённом состоянии как ионов водорода, так и ионов алюминия в разных соотношениях. Гидролитическая К. п. обусловливается присутствием в почве ионов водорода, не вытесняемых нейтральными солями из поглощающего комплекса, но способных к замещению (обмену) на др. катионы при обработке почвы растворами щелочей или гидролитически щелочных солей (напр., раствором ацетата натрия, к-рый и применяется при определении гидролитич. кислотности). Степень К. п. необходимо учитывать при выборе минеральных удобрений, подготовке их перед внесением в почву. Основной способ борьбы с повышенной К. п.- известкование почв. Д. Л. Аскинази.
КИСЛОТНО-ЩЕЛОЧНОЕ РАВНОВЕСИЕ, кислотно-щелочной баланс, кислотно-щелочное состояние, совокупность физико-хим. и физиол. процессов, обусловливающих относительное постоянство водородного показателя (рН) внутр. среды организма. В норме рН крови человека поддерживается в пределах 7,35-7,47, несмотря на поступление в кровь кислых и основных продуктов обмена веществ. Постоянство рН внутр. среды организма - необходимое условие нормального течения жизненных процессов (см. Гомеостаз). Значения рН крови, выходящие за указанные пределы, свидетельствуют о существенных нарушениях в организме, а значения ниже 6,8 и выше 7,8 несовместимы с жизнью. В регуляции постоянства рН крови принимают участие буферные системы крови [состоят из слабых к-т и их солей, образованных сильными основаниями, напр. гемоглобин, обладающий свойствами слабой к-ты, и его калиевая соль; угольная к-та (НгСОз) и бикарбонат натрия (NaHCO3) и др.] и мн. физиол. системы организма. Механизм сохранения К.-щ. р. буферными системами можно пояснить на примере действия бикарбонатного буфера. Если в кровь поступает сильная к-та, напр, соляная, то она реагирует с бикарбонатом; при этом образуется слабая угольная к-та, почти не меняющая рН среды (NaHCO3 + НС1 = NaCl + Н2СО3). При поступлении в кровь сильного основания оно, реагируя с угольной кислотой, образует бикарбонат, не изменяющий заметно рН крови. По мере накопления угольный кислоты или бикарбонатов ёмкость бикарбонатного буфера должна была бы быстро истощиться, но этого не происходит вследствие действия физиологических систем (напр., дыхательной системы, выделительной и др.), восстанавливающих ёмкость бикарбонатного буфера. Так, при накоплении угольной к-ты последняя удаляется через лёгкие, избыток же бикарбоната выводится через почки. Сдвиг рН крови в кислую сторону наз. аццдозо.м, в щелочную - алкалозом. рН большинства тканевых жидкостей организма поддерживается на уровне 7,1-7,4.
Лит.: Робинсон Дж. Р., Основы регуляции кислотно-щелочного равновесия, пер. с англ., М., 1969. В.П.Мишин.
КИСЛОТНЫЕ КРАСИТЕЛИ, растворимые в воде красители анионного характера; преимущественно это антрахиноновые красители и азокрасители. Широко применяются для окраски шерсти, натурального шёлка и полиамидного волокна, а также кожи, меха, бумаги, древесины и других материалов. Целлюлозными волокнами не адсорбируются. См. также Крашение.
Лит.: Андросов В. Ф., Голо м б Л. М., Синтетические красители в текстильной промышленности, М., 1968.
КИСЛОТОУПОРНОСТЬ, кислотостойкость, способность материалов противостоять разрушающему действию кислот. К. зависит от природы материала, окислительно-восстановительных свойств среды, природы анионов, концентрации и темп-ры кислот. Напр., хром и хромистые стали устойчивы в 40%-ной азотной к-те и интенсивно разрушаются в 40%-ной серной. С повышением темп-ры К. материалов снижается. Следует различать К. в жидкой и парогазовой фазах и на их границе. К. металлич. материалов определяется по потерям массы с единицы поверхности (г/м2 в ч). К. неметаллич. органич. материалов оценивается по степени набухаемости и изменению механич. свойств (предела прочности, предела текучести, удлинения при разрыве и др.). К. неметаллич. неорганич. материалов определяется по изменению массы измельчённого материала после обработки кислотой. См. также Кислотоупорные материалы, Коррозионностойкие материалы. В. П. Батраков.
КИСЛОТОУПОРНЫЕ МАТЕРИАЛЫ, кислотостойкие матер и ал ы, металлические и неметаллич. материалы, стойкие против разрушающего действия кислот. Среди металлич. К. м. наиболее широкое применение находят деформированные и литейные высоколегиров. стали, сплавы на основе Ni, Си и А1, чистые металлы: Ni, А1, Си и РЬ. Перспективно применение Ti и сплавов на его основе. Для особо ответственных конструкций используют Zr, Та, Nb и их сплавы. При выборе металлич. К. м. учитывают окислительно-восстановит. свойства среды (окислительно-восстановит. потенциал), а также природу анионов, концентрацию и темп-ру кислот. В окислит, средах успешно применяются материалы, на поверхности к-рых при воздействии агрессивной среды образуется плёнка хим. соединения с высокими защитными свойствами (нержавеющие стали, нихромы, А1 и сплавы на его основе, Ti, высокохромистые и высококремнистые чугуны). В сильноокислит. средах возникает перепассивация мн. нержавеющих сталей и никелевых сплавов. В восстановит, средах применяют металлич. материалы, имеющие высокую термодинамич. устойчивость: Си; Ni; никелевые сплавы, содержащие Мо (.гастелой) или Си (монелъ-металлы); титановые сплавы, легиров. Мо. В слабоокислит. и слабовосстановит. средах применяют сложные по хим. составу стали и сплавы, легиров. металлами, повышающими их пассивируемость и термодинамич. устойчивость: высоколегированные Ni, Mo и Си нержавеющие стали, никелевые сплавы с добавками Сг, Мо и W, Ti с небольшим количеством Pd и др.
Неметаллич. К. м. подразделяют на органические и неорганические. Среди органич. К. м. всё возрастающее применение находят полимерные материалы: фаолит, поливинилхлорид, полиэтилен, полипропилен, поликарбонат, фторопласты и др. Фторопласты отличаются наибольшей хим. стойкостью, они не разрушаются даже в сильноокислит. средах. Из указанных материалов изготавливаются листы, трубы, прутки, фасонные изделия. Мн. из них хорошо свариваются, склеиваются, армируются стеклянным волокном. В качестве теплопроводящего К. м. применяют графит, в т. ч. пропитанный различными смолами. К неорганич. К. м. относятся: кислотоупорная керамика, каменное литьё, силикатные и кварцевые стёкла, ситаллы, асбест, фарфор, кислотоупорные эмали, замазки, бетон и цемент. См. также Коррозионностойкие материалы.
Лит.: Батраков В. П., Коррозия конструкционных материалов в агрессивных средах, М., 1952; Пластмассы и синтетические смолы в противокоррозионной технике, М., 1964; К л ин о в И. Я., Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы, 4 изд., М., 1967. В. П. Батраков.
КИСЛОТОУСТОЙЧИВЫЕ БАКТЕРИИ, виды бактерий, клетки к-рых после их окрашивания карболовым фуксином в красный цвет не обесцвечиваются раствором серной к-ты. Это связано с особенностями химич. состава бактериальных клеток. Оптимальная реакция питательной среды для роста К. б. не кислая, а нейтральная. К ним относятся нек-рые виды микобактерий, в т. ч. болезнетворные, вызывающие проказу, туберкулёз (как животных, так и человека), а также встречающиеся в почве бактерии, фиксирующие молекулярный азот.
КИСЛОТЫ, хим. соединения, содержащие водород, способный замещаться металлом с образованием солей, и диссоциирующие при растворении в воде с образованием ионов Н+ (протонов) или, точнее, ионов гидроксония НзО+. По современным представлениям, к К. относятся также нек-рые соединения, не содержащие водорода (подробнее см. Кислоты и основания).
КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ, классы хим. соединений. Обычно кислотами наз. вещества, содержащие водород (НС1, HNO3, H2SO4, СН3СООН и т. д.) и диссоциирующие в воде с образованием ионов Н+ (точнее, ионов гидроксония Н3О+). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус водных растворов кислот, а также их способность изменять окраску индикаторов химических. По числу отщепляющихся протонов различают кислоты одноосновные (напр., азотная НЫОз, соляная НС1, уксусная СНзСООН), двухосновные (серная H2SO4, угольная Н2СОз), трёхосновные (ортофосфорная Н3РО4). Чем больше ионов гидроксония присутствует в водном растворе кислоты, т. е. чем выше степень диссоциации последней, тем кислота сильнее. Кислоты, полностью диссоциированные
в разбавленных растворах, наз. сильными. К слабым относятся кислоты с константой ионизации (характеризующей степень диссоциации кислоты в растворе, напр., при 25 °С) ниже 10-5 (уксусная 1.8-10-5, синильная 7,9-10-10). Диссоциация многоосновных кислот происходит в неск. ступеней, каждая из к-рых имеет свою константу ионизации. Напр., константа ионизации Н3РО4 на Н+ и Н2РО4- 7-10-3, Н2РО4- на Н+ и НРО42- 8-10-8, НРО42- на Н+ и РО43-4,8-10-13. Об органич. к-тах см. также Карболовые кислоты. Основаниями обычно наз. вещества, содержащие гидроксильную группу ОН [КОН, NaOH, Са(ОН)2 и др.] и способные диссоциировать в водном растворе с образованием гидроксильных ионов ОН-. Большинство оснований нерастворимо в воде. Растворимые в воде основания наз. щелочами. Присутствием ионов ОН- и объясняется характерный щелочной вкус растворов щелочей, а также их способность изменять окраску индикаторов. Основания с 1, 2, 3 гидроксильными группами наз. соответственно одно-, двух-, трёхкислотными. Не полностью диссоциирующие при растворении в воде основания наз., как и кислоты, слабыми. К сильным основаниям относятся гидроокиси калия КОН, натрия NaOH, бария Ва(ОН)2. О принципах установления названий К. и о. см. Номенклатура неорганических соединений. Понятия К. и о. возникли ещё на заре развития химии. В 1778 франц. химик А. Л. Лавуазье попытался объяснить особенности свойств кислот содержанием кислорода. Несостоятельность такого мнения стала очевидной, когда оказалось, что мн. кислородсодержащие вещества (окислы металлов, щёлочи, соли и др.) не проявляют кислотных свойств, а ряд типичных кислот (соляная, синильная, плавиковая и др.), как показали англ, учёный Г. Дэви (1810) и франц. учёный Ж. Л. Гей-Люссак (1814), не содержат кислорода. Швед, химик И. Я. Берцелиус (1812-19) видел причину кислотных и основных свойств в электрич. природе окислов: электроотрицательные окислы неметаллов (и нек-рых металлов-хрома, марганца) он считал кислотами, а электроположительные окислы металлов - основаниями. В 1814 Г. Дэви предложил признать носителем кислотных свойств водород, входящий в состав всех известных тогда соединений, обладающих кислотными свойствами, а нем. химик Ю. Либих (1833) внёс существенное уточнение, что кислотные свойства вещества обусловлены не всеми содержащимися в нём атомами водорода, а лишь теми из них, к-рые могут замещаться металлом с образованием солей. После появления (1884-87) теории электролитической диссоциации швед, учёного С. Аррениуса кислотами стали наз. соединения, при диссоциации к-рых в водном растворе образуются ионы водорода Н+, а основаниями - соединения, диссоциирующие с отщеплением иона гидроксила ОН-. По мере развития теории растворов стало ясно, что важную роль в процессе электролитич. диссоциации веществ играет взаимодействие как самих веществ, так и продуктов их диссоциации с растворителем. Было выяснено также, что ион Н+ не может находиться в растворе в свободном виде: вследствие очень высокой плотности заряда он прочно соединяется с молекулами растворителя (сольватируется) и реально существует в виде сольватного иона, в водных растворах - иона гидроксония, к-рый и является носителем кислотных свойств.
Определение понятий К. и о. на основе теории электролитич. диссоциации часто вполне достаточно для практич. целей. Однако, как было установлено уже давно, мн. соединения, проявляющие типичные свойства К. и о., не содержат ни водорода, ни групп ОН. Кроме того, одно и то же вещество нередко в одних реакциях ведёт себя как кислота, а в других - как основание (см. Амфотерностъ). Способность вещества реагировать как кислота или основание является, т. о., не абсолютным свойством этого вещества, а выражается в конкретных хим. реакциях, относимых к классу кислотноосновных. В таких реакциях одно из взаимодействующих веществ играет роль кислоты по отношению к др. веществу, играющему роль основания. Итак, способность вещества реагировать в качестве кислоты или основания является его функциональной характеристикой. Было предпринято множество попыток разработать единую теорию, к-рая позволила бы, с учётом указанных обстоятельств, однозначно относить данное вещество к классу кислот или оснований. Однако до сих пор единого критерия для этсго не найдено. Наиболее распространены две концепции - дат. физико-химика И. Н. Брёнстеда и амер. физикохимика Г. Н. Льюиса (1923). Брёнстед относит к классу кислот водородсодержащие вещества, отдающие при реакциях положительные ионы водорода - протоны (т. н. протонные, или брёнстедовские, кислоты), а к классу оснований - вещества, присоединяющие протоны. Функции К. и о., по Брёнстеду, могут выполнять как нейтральные молекулы, так и ионы. Хим. реакция, при к-рой происходит передача протона от кислоты к основанию: АН + В- -> А- + ВН (где АН - кислота, а В- - основание), наз. кислотно-основной, или протолитической. Поскольку протолитич. реакции обратимы, причём в обратной реакции, так же как и в прямой, происходит передача протона, продукты прямой реакции также выполняют друг по отношению к другу функции К. и о. (т. н. сопряжённые К. и о.), т. е. ВН - кислота, а А- основание. Напр., в реакции: H2SO4 + Н2О -> HSO-4 + H3O+ кислотами являются H2SO4 и Н3О+, a HSO4 - и Н2О - основания. Концепция Брёнстеда даёт чёткий критерий для отнесения хим. реакций к типу кислотно-основных, позволяет выражать в количеств, форме основные характеристики протолитич. равновесий и расположить водородсодержащие вещества в ряд по возрастанию их способности отдавать протон, т. е. по их кислотности. Эти достоинства теории протолитич. равновесий обусловили её предсказательную силу и обеспечили широкое использование брёнстедовских представлений в хим. практике. В то же время концепции Брёнстеда свойственна ограниченность, выражающаяся в том, что, связывая кислотные свойства вещества с наличием в его составе водорода, она всё же оставляет в стороне большое число веществ кислотного характера, не содержащих водорода. К таким веществам, получившим в химии назв. а протонных, или льюисовских, кислот, относятся электронно-ненасыщенные соединения, напр, галогениды бора, алюминия и олова, окислы нек-рых металлов и т. д. Согласно концепции Льюиса, восполняющей в какой-то степени вышеуказанный пробел, кислотой наз. вещество, присоединяющее при хим. реакции пару электронов, а основанием - вещество, отдающее пару электронов. Результатом является восполнение электронной ненасыщенности молекулы кислоты за счёт электронов основания, а также возникновение нового соединения (соли) с устойчивой электронной оболочкой (в частности, октетом) и донорно-акцепторной связью, напр.:
[5-8.jpg]
где ВРз - кислота, a NH3 - основание. Важная особенность кислотно-основных реакций, по Льюису, состоит в обобществлении электронной пары основания. Этим они отличаются от окислительно-восстановительных реакций, в ходе к-рых молекулы окислителя полностью отбирают по одному или неск. электронов у молекул восстановителя; никаких обобществлённых орбит при этом не возникает. В отличие от Брёнстеда, Льюис связывает кислотно-основные свойства не с наличием определённых хим. элементов (в частности, водорода), а исключительно со строением внешних электронных оболочек атомов. В то же время между обеими концепциями имеется внутр. связь, основанная на том, что для иона Н+, так же как и для льюисовских кислот, характерно сильное сродство к электронной паре. Кроме двух рассмотренных концепций К. и о., известны нек-рые другие, к-рые не получили, однако, столь широкого распространения.
Как брёнстедовские, так и льюисовские теории К. и о. широко применяются на практике. Изменение кислотности или основности среды часто используют с целью увеличения скорости реакций и изменения механизма взаимодействия. В этом состоит сущность кислотно-основного катализа, широко используемого в хим. пром-сти; при этом важно, что брёнстедовские и лыоисовские кислоты оказывают во многих случаях сходное каталитич. действие. Широкое применение получили кислотно-основные процессы в хим. пром-сти (нейтрализация, гидролиз, травление металлов и т. д.). Мн. кислоты (серная, азотная, соляная, ортофосфорная и др.) и щёлочи (едкое кали, едкий натр и др.) являются основными продуктами хим. произ-ва и используются в качестве исходных веществ в важнейших отраслях хим. пром-сти.
Многообразные - структурные и динамические - функции К. и о. выполняют в живых организмах, принимая участие во многих биохим. процессах. Как правило, эти процессы очень чувствительны к кислотности или основности среды (см. Водородный показатель, Кислотно-щелочное равновесие). Направленное воздействие К. и о. используется в медицине. Так, разбавленные растворы соляной кислоты употребляются для усиления секреции желудка, борной - для дезинфицирующих и вяжущих полосканий и т. д. В то же время при попадании в организм концентрированных К. и о. возможны сильные ожоги внутр. органов, падение сердечной деятельности и т. д., приводящие в ряде случаев к гибели организма.
Лит.: Людер В., Цуффанти С., Электронная теория кислот и оснований, пер. с англ., М., 1950; Усанович М. И., Что такое кислоты и основания, А.-А., 1953; П о л и н г Л., Общая химия, пер. с англ., М., 1964; Краткая химическая энциклопедия, т. 2, М., 1963. Я. М. Варшавский.
6.htm
КЛАЙЗЕНА ПЕРЕГРУППИРОВКА, миграция аллильной или замещённой аллильной группы в аллиловых эфирах фенолов (1) или енолов (2) с образованием соответственно орто-аллилфенолов или С-аллильных производных кето-енолов:
[6-1.jpg]
[6-2.jpg]
К. п. широко применяют в органич. синтезе, в частности в синтезе природных соединений.
Перегруппировка открыта нем. химиком Л. Клайзеном в 1912.
Лит.: Органические реакции, пер. с англ., сб. 2, М., 1950, с. 1 - 60.
КЛАЙМАКС (Climax), крупнейшее в мире месторождение молибденовой руды, находящееся в шт. Колорадо (США), в Скалистых горах, на выс. 3500 м. Известно с конца 19 в.; разведочные работы начались в 1917. Месторождение располагается среди древнейших докембрийских гранитов, гнейсов и кристаллич. сланцев, отделённых крупным сбросом Москито от развитых западнее осадочных пород каменноугольного возраста. Возникло под действием постмагматич. гидротермальных процессов, связанных с внедрением вдоль сброса штока магматич. пород (монцонит-порфиров). Строение месторождения зональное. Его ядро диаметром ок. 500 м сложено сильно раздробленной кварцевой породой с ничтожным содержанием молибдена, вокруг ядра размещается зона пром. молибденовых руд кольцеобразной формы (шириной от 100 до 300 м), прослеженная при помощи буровых скважин до глуб. 500 м. Эта зона состоит из гидротермально переработанных трещиноватых вмещающих пород, рассечённых многочисл. минеральными прожилками, образующими трубообразный штокверк. В прожилках из рудных минералов, кроме широко развитых молибденита и пирита, известны вольфрамит, касситерит и монацит.
Запасы молибдена (при среднем его содержании 0,4%) оцениваются в 1,2-1,6 млн. т. Годовая добыча молибдена составляет 15-20 тыс. т (1969). Кроме молибдена, из руд К. извлекаются вольфрам, олово, а также монацитовый и пиритный концентраты.
Лит.: Смирнов В. И., Геология полезных ископаемых, 2 изд., М., 1969; Оценка месторождений при поисках и разведках, в. 19 - X р у щ о в Н. А.. Молибден, М.- Л., 1961. В. II. Смирнов.
КЛАЙПЕДА (б. М е м е л ь), город в Литов. ССР. Крупный незамерзающий морской порт на берегу Балтийского моря и Куршского зал., у впадения р. Дане (см. Клайпедский морской порт). Ж.-д. станция, узел автомоб. дорог. 150 тыс. жит. в 1972 (90 тыс. в 1959).
Один из наиболее древних городов Литвы; как посёлок балтов известен в первые века н. э. В 1252 рыцари нем. ордена, вторгшиеся в Литву, построили замок, а затем заложили (1252-53) город, назв. Мемелем. С 1525 К. принадлежала Прусскому княжеству, в 1629-35-Швеции, с 1701-Прусскому королевству. Во время Семилетней войны город был захвачен рус. войсками (1757), а в 1762 возвращён Прусскому королевству; с 1871 - в составе герм, империи. По Версальскому мирному договору (1919) город в 1920 был передан в ведение Антанты; в 1923 возвращён Литве. 22 марта 1939 оккупирован нем.-фаш. войсками. 28 янв. 1945 освобождён Сов. Армией. Во время Великой Отечественной войны 1941-1945 город был сильно разрушен. В послевоенные годы пром-сть К. была восстановлена и реконструирована. Гл. отрасли промышленности: рыбная, судоремонтная, судостроение, лёгкая, пищевая, деревообрабатывающая.
Клайпеда. Центральная часть города.
Город вытянут сравнительно узкой полосой вдоль Куршского залива; р. Дане делит его на левобережную, старую, и правобережную, новую, части. Сохранились остатки замка на Куршской косе (17-18 вв.), кварталы кам. складов (старейшие -18 в.), здания магистрата (начато в 1770) и театра (начато в 1875). В послевоен. период город застраивается по ген. плану (1962, арх. В. С. Ревзин, П. Янулис), созданы зелёная зона и Советская пл. с Домом культуры (1963, арх. А. Микенас), на Ю. и В. города выросли жилые и пром. массивы. Вечерний ф-т Каунасского политехнич. ин-та, 6 средних спец. уч. заведений. Драматич. театр. Краеведч. музей.
Лит.: [М е s у s I.], Klaipeda, [Vilnius, 1964]; Буткус В., Клайпеда, Вильнюс, 1972. И. К. Минкявичюс, Б. К. Элертене.
КЛАЙПЕДСКИЙ МОРСКОЙ ПОРТ торговый, крупный незамерзающий сов. порт на берегу Балтийского м. и Куршского залива. К. м. п. - базовый порт Литов. мор. пароходства, располагает производств, и культ.-бытовыми объектами для обслуживания сов. и иностр. судов. В порту производится бункеровка судов топливом, пресной водой, осуществляется материально-технич. снабжение, а также их ремонт. В К. м. п. размещается крупная база рыболовного флота. Через порт экспортируются уголь, нефть, металлы, хлопок и др., поступают импортные товары для нар. х-ва СССР. В. В. Понятовский,
КЛАКА (франц. claque), группа подставных зрителей - клакеров, нанимаемых для создания искусственного успеха либо провала артиста или целого спектакля. К. нередко используется в капиталистических странах, особенно в оперных театрах.
КЛАКМАННАН (Clackmannan), графство в Великобритании, в Шотландии. Пл. 0,1 тыс. км2. Нас. 45 тыс. чел. (1970). Адм. ц.- г. Аллоа.
КЛАН (гэльск. clann - отпрыск, потомство), 1) у кельтских народов, гл. обр. ирландцев, шотландцев и валлийцев (уэльсцев), наименование рода (реже племени); позднее, в период разложения родовых отношений,- группы кровных родственников, потомков одного древнего рода, носивших имя предполагаемого родоначальника. К имени добавляется приставка "mac" (сын) у шотландцев и ирландцев или "о1" (внук) у ирландцев. К. сохраняли общую собственность на свои земли, раздаваемые для обработки семьям, и соблюдали другие обычаи родового строя (кровная месть, круговая порука, выборы старейшин). С развитием феод, отношений К. приспособились к ним. Англичане в ходе колонизации Ирландии осуществляли массовую экспроприацию земельной собственности К. (в 1605 было официально объявлено о ликвидации клановой системы). В отд. р-нах Шотландии и Уэльса клановая орг-ция сохранялась вплоть до 19 в. 2) В совр. этнографич. лит-ре (гл. обр. зарубежной) К.- термин, равнозначный термину "род".
Лит.: Маркс К., Капитал, т. 1, Маркс К. и Энгельс Ф., Соч., 2 изд., т. 23, с. 740-42; его же, Выборы.- Финансовые осложнения.- Герцогиня Сатерленд и рабство, там же, т. 8; Э нге л ь с Ф., Происхождение семьи, частной
собственности и государства, там же, т. 21, с. 130 - 33; Сапрыкин Ю. М., Английская колонизация Ирландии в XVI - нач. XVII в., М., 1958. Ю. М. Сапрыкин.
КЛАНГ, Келанг (Klang, Kelang), город и порт в Зап. Малайзии, в шт. Селангор. 113,3 тыс. жит. (1970). Быстрорастущий пром. центр. Первичная переработка каучука и др. с.-х. сырья, металлообр., электротехнич., пищ. предприятия.
КЛАПАН (от нем. Klappe - крышка, заслонка), деталь или устройство, служащее для управления потоком газа или жидкости в машинах и трубопроводах путём изменения проходного сечения. В машинах - двигателях внутр. сгорания, насосах, компрессорах, воздуходувках и др.- К. является частью механизма распределения или механизма управления потоком газа или жидкости (см. Газораспределение). К. как разновидность трубопроводной арматуры служит для управления потоком газа, пара или жидкости. К. состоит из корпуса, встроенного в трубопровод, и затвора, перемещающегося внутри корпуса и изменяющего проходное сечение, а следовательно, и пропускную способность К. Применяются К. для создания перепада давления (дроссельные клапаны), для предотвращения обратного потока жидкости (обратные клапаны), для частичного выпуска газа, пара или жидкости при повышении давления сверх установленного (предохранительный клапан), для управления давлением или расходом (регулирующие клапаны), для понижения давления и поддержания его постоянным (редукционные клапаны). Кроме того, К. широко применяется как запорная арматура для герметич. отключения трубопроводов, технологич. аппаратов, теплоэнергетич. установок и др. По конструкции корпуса К. разделяются на проходные, угловые и трёх- или многоходовыс. По способу присоединения к трубопроводу К. могут быть фланцевые, муфтовые и др. Перемещение затвора в К. может осуществляться вручную и от электрич., пневматич. или гидравлич. привода. Г. Г. Ми-рзабеков.
КЛАПАРЕД (Claparede) Эдуар (24.3. 1873, Женева, - 29. 9. 1940, там же), швейцарский психолог. Проф. Женевского ун-та (с 1908), один из основателей Педагогич. ин-та им. Ж. Ж. Руссо в Женеве (1912), ставшего междунар. центром экспериментальных исследований в области детской психологии. В 1920 основал "Междунар. об-во психотехники". В противоположность ассоцианизму в психологии К., примыкая к В. Вундту, Т. Рибо и У. Джемсу, развивал учение об активности сознания. К.- представитель "функциональной психологии" - биологич. науки, рассматривающей психич. явления с точки зрения их функции в жизненном процессе, их места "в ансамбле поведения". В этом плане понятие интереса - центральное в концепции К. Психич. функции, в т. ч. интеллект и воля, развиваются, по К., для удовлетворения тех или иных потребностей организма, причём сознат. акты появляются тогда, когда на пути рефлекторных актов встречается к.-л. препятствие. К. выдвинул идею о качественно различных уровнях в онтогенезе процесса обобщения, к-рая оказала значит, влияние на генетич. психологию, в частности на Ж. Пиаже. Известность получила также теория игры К.
Соч.: I/association des idees, P., 1903: L'education fonctionelle. P., 1931; Psychologic de .'enfant et pedagogic experimentaie, t. 1 - Le developpement mental, P., 1946; в рус. пер.- Психология ребенка и экспериментальная педагогика, СПБ, 1911; Профессиональная ориентация, ее проблемы и методы, М., 1925; Как определять умственные способности школьников, Л., 1927.
Лит.: Edouard Claparede, Gen., 1941. М. С. Роговин.
КЛАПЕЙРОН (Clapeyron) Бенуа Поль Эмиль (26.1.1799, Париж,-28.1.1864, там же), французский физик, чл. Парижской АН (1858). Окончил Политехнич. школу в Париже (1818). В 1820-30 работал в Петербурге в Ин-те инженеров путей сообщения. По возвращении во Францию был проф. Школы мостов и дорог в Париже. В 1834 обратил внимание на работу С. Карно, повторил его рассуждения и, впервые применив графич. метод в термодинамике, придал его результатам геометрич. форму. Исследуя цикл Карно, вывел уравнение состояния идеального газа (см. Клапейрона уравнение). Ввёл зависимость точки плавления и кипения от давления (см. Клапейрона - Клаузиуса уравнение).
Соч.: Memoire sur la puissance motrice de la chaleur, "Journal de 1'ecole royale polytechnique", 1834, t. 14, cah. 23; Memoire sur la reglement des tiroirs dans les machines a vapeur, "Comptes rendus hebdomadaires des seances de 1'Academie des sciences", 1842, t. 14, № 18, p. 632 - 63; Calcul d'une poutre elastique reposant librement sur des appuis inegalement espaces, там же, 1857, t. 45, № 26.
Лит.: Дубровский О. В., Клапейрон и его работа "О движущей силе теплоты", "Труды Ленинградского кораблестроительного ин-та", 1953, в. 11; И ск о л ь д с к и и И. И., Бенуа Клапейрон, "Успехи химии". 1945, т. 14, в. 4.
КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ, Клапейрона - Менделеева уравнение, найденная Б. П. Э. Клапейроном (1834) зависимость между физич. величинами, определяющими состояние идеального газа: давлением газа р, его объёмом V и абс. темп-рой Т.
К. у. записывается в виде pV = = ВТ, где коэфф. пропорциональности В зависит от массы газа. Д. И. Менделеев, используя Авогадро закон, вывел в 1874 уравнение состояния для 1 моля идеального газа pV = RT, где R - универсальная газовая постоянная. Для газа, имеющего общую массу М и молекулярную массу u
[6-3.jpg]
где N -число частиц газа, k - Больцмана постоянная. К. у. представляет собой уравнение состояния идеального газа, к-рое объединяет Бойля - Мариотта закон (зависимость между р и V при Т = const), Гей-Люссака закон (зависимость V от Т при р = const) и Авогадро закон (согласно этому закону, газы при одинаковых значениях р, V и Т содержат одинаковое число молекул N).
К. у.- наиболее простое уравнение состояния, применимое с определённой степенью точности к реальным газам при низких давлениях и высоких темп-pax (напр., атм. воздух, продукты сгорания в газовых двигателях и др.), когда они близки по своим свойствам к идеальному газу.
КЛАПЕЙРОНА- КЛАУЗИУСА УРАВНЕНИЕ, термодинамич. уравнение, относящееся к процессам перехода вещества из одной фазы в другую (испарение, плавление, сублимация, полиморфное превращение и др.). Согласно К.К. у., теплота фазового перехода (напр., теплота испарения, теплота плавления) при равновесно протекающем процессе определяется выражением
[6-4.jpg]
где Т - темп-pa перехода (процесс изотермический), dp/dT - значение производной от давления по темп-ре при данной темп-ре перехода, (V2 - V1) - изменение объёма вещества при переходе его из первой фазы во вторую.
Первоначально уравнение было получено в 1834 Б. П. Э. Клапейроном из анализа Карно цикла для конденсирующегося пара, находящегося в тепловом равновесии с жидкостью. В 1850 Р. Клаузиус усовершенствовал уравнение и распространил его на др. фазовые переходы. К.- К. у. применимо к любым фазовым переходам, сопровождающимся поглощением или выделением теплоты (т. н. фазовым переходом I рода), и является прямым следствием условий фазовою равновесия, из к-рых оно и выводится.
К.- К. у. может служить для расчёта любой из величин, входящих в ур-ние, если остальные известны. В частности, с его помощью рассчитывают теплоты испарения, экспериментальное определение к-рых сопряжено со значит, трудностями.
Часто К.- К. у. записывают относительно производных dp/dT или dT/dp:
[6-5.jpg]
Для процессов испарения и сублимации dp/dT выражает изменение давления насыщенного пара р с темп-рой Т, а для процессов плавления и полиморфного превращения dT/dp определяет изменение темп-ры перехода с давлением. Иными словами, К.- К. у. является дифференциальным уравнением кривой фазового равновесия в переменных р, Т.
Для решения К.- К. у. необходимо знать, как изменяются с темп-рой и давлением величины L, V. и V2, что представляет сложную задачу. Обычно эту зависимость устанавливают эмпирически и решают К.- К. у. численно.
К.- К. у. применимо как к чистым веществам, так и к растворам и отд. компонентам растворов. В последнем случае К.-К.у. связывает парциальное давление насыщенного пара данного компонента с его парциальной теплотой испарения.
Лит.: Курс физической химии, под ред.
Я. И. Герасимова, 2 изд., т. 1, М., 1969. . Ю. И. Поляков.
7.htm
КЛАССЫ ТОЧНОСТИ в машиностроении, характеристика точности изготовления изделия (детали, узла, машины или прибора), определяемая значениями допусков, указанных в стандартах. К. т. могут быть установлены на отд. геометрич. параметры изделий, напр, на линейные размеры, углы, параметры зубчатых колёс и т. д., и на изделия в целом, напр, на металлорежущие станки, подшипники качения и т. д. К. т. отд. геометрич. параметров являются составной частью стандартных систем допусков и посадок для типовых соединений в машиностроении, напр, гладких, резьбовых, конических, шлицевых, и, как правило, распространяются на допуски данного геометрич. параметра в любых изделиях.
В большинстве стандартных систем допуски во всех К. т. определяют на основе единицы допуска;, зависящей от номинального размера. Напр., для гладких цилиндрич. соединений единица допуска (в мкм) при размерах 1- 500 мм равна:
[7-1.jpg]
(в общесоюзной системе ОСТ),
[7-2.jpg]
(в международной системе ИСО), где d - ср. значение номинальных размеров (в мм) для данного интервала, в пределах к-рого допуск принимают постоянным. Для каждого К. т. при подсчёте допуска выбирают определённое число единиц допуска, к-рые составляют геометрич. прогрессию обычно со знаменателем
[7-3.jpg]
реже 1,25 или 2. В каждой системе допусков существует неск. К. т. Они обозначаются порядковыми номерами. Обычно номер К. т. возрастает с увеличением допусков. Напр., в системе допусков ОСТ для цилиндрич. соединений при размерах от 1 до 500 мм имеются К. т.: 1,2,2а,3,3а,4,5, к-рые используют, как правило, для сопрягаемых размеров, и 7,8,9,10 - для неответственных, т. н. свободных размеров. Установлены также классы точнее 1-го, обозначаемые (в порядке уменьшения допуска) 09, 08, 07, 06, 05, 04, 03, 02 и предназначенные для измерительных средств (калибры, концевые меры) и деталей в особо точных соединениях (посадки прецизионных подшипников). В системе ИСО - 18 основных К. т. (иногда их наз. квалитетами), обозначаемых номерами 01, 0,1,2,..., 16. К. т. устанавливаются на нек-рые изделия в целом. В этом случае на машину, прибор или узел разрабатывают стандарты, в к-рых определяют допуски осн. эксплуатац. показателей, а также др. свойств изделия, влияющих на точность его работы. Напр., К. т. металлорежущего станка определяют отклонения размеров и геометрич. формы поверхностей деталей, обработанных на этом станке, а также предельные погрешности базирующих поверхностей станка, предельные погрешности взаимного перемещения рабочих органов станка и т. п.; К. т. подшипников качения - предельные погрешности вращения подшипников, а также точность выполнения их монтажных поверхностей.
К. т. - важная эксплуатац., технологич. и экономич. характеристика изделия, определяющая степень приближения параметров изделия к их расчётным значениям. От К. т. зависят точность сборки, трудоёмкость и стоимость изготовления, выбор оборудования для обработки и контроля. К. т. может влиять на выбор материала изделия, его конструкцию и др. свойства.
Лит. см. при ст. Допуск. М. А. Палей.
КЛАССЫ ЧИСТОТЫ, классы шероховатости, совокупность поверхностей, сгруппированных по общности числовых значений осн. параметров шероховатости поверхности. Осн. параметры Ra - ср. арифметич. отклонение профиля от ср. линий х и Rz - высота неровностей в десяти точках (рис.) определяются по формулам:
[7-4.jpg]
Rz=(R1+R3...+R9)-(R2+R4+...R10)/5
где 1 - базовая длина; h - отклонение точек профиля от ср. линии; R1, R2.... R9, R10 - расстояния 5 наивысших и 5 наинизших точек профиля на базовой длине до линии, параллельной ср. линии. Параметры шероховатости на практике измеряют при пост, условиях для каждого К. ч.: измеряемый профиль должен соответствовать нормальному сечению, измерения производят в направлении наибольшей шероховатости и на стандартизированной для данного К. ч. базовой длине. При выполнении всех трёх условий и совпадении числовых значений параметров Ra или Rz с числовыми значениями в диапазоне данного К. ч. поверхность может быть отнесена к этому классу. В СССР установлено 14 К. ч. (табл.). Классы с 6-го по 14-й дополнительно разбиты на 3 разряда каждый (а, б, в).
Классы и разряды чистоты поверхности
Профиль
Классы чистоты поверхности
Разряды
Среднее арифметическое отклонение профиля , мкм
Высота неровностей, мкм
Базовая длина, мм
1
-
80
320
8
2
-
40
160
3
-
20
80
4
-
10
40
2,5
5
-
5
20
6
0
2,5
10,0
0,8
б
2,0
8,0
в
1,6
-
7
а
1,25
6,3
б
1,0
5,0
в
0,8
4,0
8
а
0,63
3,2
6
0,5
2,5
в
0,4
2,0
9
а
0,32
1,6
0,25
6
0,25
1,25
в
0,20
1,0
10
а
0,16
0,8
6
0,125
0,63
в
0,10
0,5
11
а
0,08
0,4
6
0,063
0,32
в
0,05
0,25
12
а
0,04
0,2
6
0,032
0,16
в
0,025
0,125
13
а
0,02
0,1
0,08
6
0,016
0,08
|
